3.1.3測定交聯鍵結構的最新分析方法
如前所述，只有引用各種現代分析方法，オ有可能說明交聯鍵的結構。由于說明二硫化秋蘭姆交聯鍵的結構是特別重要的，所以下面約略談談有關的分析方法。
3.1.3.1碘甲烷法
3.1.3.1.1方法原理
早在1935年，K.H.邁耶（K.H. Meyer）和W.霍海內姆澤（W. Hohenemser）就發現硫化膠在過量的碘甲烷中浸泡幾天，碘甲烷本身就加到硫化膠上去。由此，他們假定碘甲烷可以與單硫醚起化學反應。他們還發現，硫醇基不發生反應。
共他作者也進一步考察了硫化膠和碘甲烷之間的反應。關于這一課題，近來M.L.塞爾克和A.R.肯普0-610作了大量工作。其結果可概括如下:
硫醇與乙醇溶液中的碘甲烷反應，按方程式工和Ⅱ生成二甲基烷基锍之碘化物。
當游離碘存在時，相當數量的硫醇按方程式Ⅲ反應，而得到二烷基二硫化物。
二烷基二硫化物與碘甲烷反應可以轉化為相應的碘化锍。
當二烷基一硫化物與碘甲烷反應時,按方程式IV與后者加成而得到相應的碘化锍。
若有過量的碘甲烷,烷基可與甲基換位,這曾由M.L.塞爾克解釋如下(見方程式V~Ⅶ)。
但據說上述反應是非常慢的,而且烷基甲基一硫化物是作為一種中間產物出現的。由于反應V~Ⅷ的速度慢,所以在分析溫度比較低時(如20℃),只發現方程式IV所形成的反應產物。在這些條件下,檢出甲基锍碘化物的量,就是衡量烷基鍵合單硫鍵鍵數的一個尺度。
烯丙基一硫化物最初按方程式IX反應。
但是,作為初步產物而形成的二烯丙基甲基锍之碘化物是不穩定的。在進一步反應中,烯丙基就較快地陸續交換為甲基。以這種方式反應的最終產物是碘化三甲基锍。這些反應進行得非常快,并經M.L.塞爾克以及F.E.雷(F.E.Ray)和J.菜文(J. Levine)解釋如下50(方程式X~XⅢ)。
按方程式X和M0所形成之烯丙基碘,據信能以方程式IV產生二聚作用并分裂出碘。
在24℃的反應中所形成的碘量可以通過滴定進行測定,當不存在硫醇時(參見方程式Ⅲ),成為衡量烯丙基鍵合單硫鍵的尺度。
脂肪族二硫化物與碘甲烷的反應特別慢,或者在升高溫度以前根本就不發生反應,每克分子二硫化物消耗四克分子碘甲烷。按O.哈斯(O,Haas)和G.多爾蒂(G. Dougherter)510的說法,碘甲烷和二硫化物首先按方程式XVI形成一疏松的加成產物。
然后它再裂解為烷基甲基一硫化物和烷硫基碘(見方程式XⅦ）
按方程式XⅧⅢ與碘甲烷的進一步反應時,設想烷硫基碘裂解出碘并形成甲基一硫化物。據信按方程式XW和X所生成的烷基甲基一硫化物最終按方程式XIX反應得到碘化硫。
據此,硫從硫化膠中分離出來的容易程度,將取決于硫的類型及其與雙鍵的相對位置。當硫位于a-次甲基碳原子時,它就能被硫化膠釋放出來,并按方程式X形成三甲基锍的碘化物。
如果交聯鍵是通過雙鍵的裂解而形成的,即如硫是在烷基位置上的話,則碘甲烷加成得碘化锍(參看方程式XIX)。這意味著當多數硫能被碘甲烷抽岀時,硫就鍵合到雙鍵的α-次甲基碳原子上去。碘甲烷與雙硫鍵或多硫鍵的反應較之單硫鍵慢得多,但這一反應大大取決于溫度。在比較低的溫度下(如24℃),實際上只有單硫鍵參與反應。
3.1.2分析步驟
將0.2~0.3克的預先經過抽提完全除去游離硫的橡膠剪碎，并置于盛57克（25毫升）純碘甲烷的125毫升真空燒瓶內，排凈空氣并引入純氮。然后把樣品在24°0下避光停放500小時。當反應結東時，在高真空條件下蒸出剩余碘甲烷，并在高真空中，在60℃下進行干燥。先將所有形成的三甲基锍碘化物用丙酮抽提掉，然后測定硫量，可用硫化鈉方法測定之。或者，如有足夠的樣品時，可按美國材料試驗學會（ASTM）的硝酸氧化方法或用高氯酸半徽量法進行測定。游離硫是在帕爾筒內用硫代硫酸鹽滴定測得，而總碘量用伊萊克（Elek）和R.A.哈特（ Harte）的方法測定。
反應后仍然鍵合的硫，用差示法確定，即求得總硫量與游離硫之差便是這種硫的量。假若在碘甲烷處理前，總交聯數警如已經用溶脹法四確定，即可根據剩余的交聯鍵估算交聯鍵斷裂數。這一數字相當于烯丙基鍵合的硫醚基（単硫鍵），也相當于釋放出的硫量。
